La teoría de la colisión
La base de comprender esta relación se encuentra en la teoría de la colisión . Esta teoría establece que para que ocurra una reacción, las moléculas reactivas deben:
1. COLOD: Las moléculas deben toparse físicamente entre sí.
2. colide con suficiente energía: La colisión debe tener suficiente energía para romper los enlaces existentes y formar otros nuevos.
3. COLLO con la orientación correcta: Las moléculas deben estar orientadas de una manera que permita que las partes reactivas interactúen.
Concentración y frecuencia de colisión
* Concentración más alta significa más moléculas en un espacio dado: Cuando aumenta la concentración de reactivos, esencialmente abarrotará el recipiente de reacción. Esto conduce a colisiones más frecuentes entre las moléculas reactivas.
* Más colisiones conducen a reacciones más exitosas: Dado que la velocidad de una reacción depende de la frecuencia de colisiones exitosas, una mayor concentración aumenta la velocidad de reacción.
Ejemplo:
Imagina una pista de baile llena de gente. Cuantas más personas hay (mayor concentración), más probable es que dos personas se topen entre sí (colisiones). Algunas de estas colisiones pueden conducir a bailar (reacciones exitosas).
La ley de tasas
La relación cuantitativa entre la concentración y la velocidad de reacción se expresa mediante la ley de tasa . Generalmente está escrito como:
tasa =k [a]^m [b]^n
Dónde:
* tasa: La velocidad de la reacción.
* k: La velocidad constante, específica de la reacción a una temperatura dada.
* [a], [b]: Las concentraciones de reactivos A y B.
* m, n: Órdenes de reacción, que indican la sensibilidad de la velocidad a los cambios en la concentración de cada reactivo.
Puntos importantes:
* No todas las reacciones se ven igualmente afectadas por la concentración: El orden de la reacción determina cuánto cambia la velocidad con la concentración. Por ejemplo, una reacción que es de primer orden con respecto a un reactivo particular duplicará su velocidad cuando la concentración de ese reactante se duplique.
* La concentración es solo un factor: La temperatura, el área de superficie y la presencia de catalizadores también influyen significativamente en las velocidades de reacción.
Resumen:
Una concentración más alta generalmente conduce a una velocidad de reacción más rápida porque aumenta la frecuencia de colisiones exitosas entre las moléculas reactivas. La relación exacta se rige por la ley de tasas para esa reacción específica.
