Así es como los diferenciamos:
Reacción endotérmica:
* La energía se absorbe de los alrededores. Esto significa que el sistema gana energía, y los alrededores pierden energía.
* El cambio de entalpía (ΔH) es positivo.
* se siente frío al tacto. (La reacción absorbe el calor de sus alrededores, haciendo que los alrededores se sientan más fríos).
Reacción exotérmica:
* energía se libera a los alrededores. Esto significa que el sistema pierde energía y los alrededores ganan energía.
* El cambio de entalpía (ΔH) es negativo.
* se siente caliente al tacto. (La reacción libera calor en su entorno, haciendo que los alrededores se sientan más calientes).
Puntos clave:
* Cambio de entalpía (ΔH): Este es el factor más importante para determinar si una reacción es endotérmica o exotérmica. Un ΔH positivo indica una reacción endotérmica, y un ΔH negativo indica una reacción exotérmica.
* Flujo de energía: Piense en la dirección del flujo de energía, desde el entorno hasta el sistema (endotérmico) o del sistema al entorno (exotérmico).
Ejemplos:
* Endotérmico: Hielo derretido, fotosíntesis, disolución de cloruro de amonio en agua.
* Exotérmico: Madera ardiente, combustión, reacción de neutralización (ácido + base).
recuerda: Las fórmulas específicas para las reacciones en sí dependen de las especies químicas involucradas. La clave es comprender el cambio de energía y su impacto en los alrededores.
