* polaridad: Las moléculas de agua tienen una forma doblada, con el átomo de oxígeno que tiene una carga ligeramente negativa y los átomos de hidrógeno tienen cargas ligeramente positivas. Esta polaridad permite que las moléculas de agua atraigan y rodeen moléculas e iones cargados, separándolas efectivamente y disolviéndolas.
* enlace de hidrógeno: Los átomos de hidrógeno ligeramente positivos en una molécula de agua pueden formar enlaces débiles (enlaces de hidrógeno) con los átomos de oxígeno ligeramente negativos de otras moléculas de agua. Estos enlaces se están formando constantemente y se rompen, pero son lo suficientemente fuertes como para ayudar a las moléculas de agua que se adhieren entre sí y para sustancias disueltas.
* Constante dieléctrica alta: La capacidad del agua para reducir la fuerza entre las partículas (iones) cargadas de manera opuesta hace que sea más fácil separarlas y disolverlas.
Estas propiedades son la razón por la cual el agua a menudo se llama el "solvente universal". Disuelve muchas sustancias, incluidas:
* sales: Compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl), que se encuentra en el agua de mar y nuestros cuerpos.
* azúcares: Moléculas orgánicas como la glucosa, que se usa como fuente de energía por los organismos vivos.
* Gases: El oxígeno, el dióxido de carbono y el nitrógeno son gases disueltos en agua, esenciales para la vida acuática.
* minerales: El agua puede disolver varios minerales, como calcio, magnesio y potasio.
* Otros compuestos orgánicos: Muchos compuestos orgánicos, como los alcoholes y los ácidos, también pueden disolverse en el agua.
Es importante tener en cuenta:
* No todas las sustancias son igualmente solubles en agua. Algunas sustancias, como las grasas y los aceites, son hidrófobos (repelentes al agua) y no se disuelven bien.
* La concentración de sustancias disueltas puede variar mucho. El agua de mar tiene una alta concentración de sal, mientras que el agua pura contiene muy pocas sustancias disueltas.
* La presencia de sustancias disueltas puede afectar las propiedades del agua, como su punto de ebullición, punto de congelación y conductividad.
En conclusión, las propiedades únicas del agua lo convierten en un excelente solvente, lo que le permite disolver una amplia gama de sustancias y haciéndolo crucial para la vida tal como la conocemos.
