Elementos que tienen más probabilidades de renunciar a electrones En lugar de compartirlos, están los ubicados en el lado izquierdo de la tabla periódica, específicamente en grupos 1 y 2 , también conocido como los metales alcali y metales de tierra alcalina , respectivamente.

He aquí por qué:

* baja electronegatividad: Estos elementos tienen baja electronegatividad, lo que significa que tienen una atracción débil por los electrones. Esto los hace dispuestos a perder electrones para lograr una configuración de electrones estable.

* uno o dos electrones de valencia: Tienen solo uno o dos electrones de valencia en su cubierta más externa. Perder estos electrones les permite lograr una configuración de gas noble estable.

Ejemplo:

* sodio (na) tiene un electrón de valencia. Pierde fácilmente este electrón para formar un ion +1 (Na +), logrando la configuración de electrones estable de neón (NE).

Si bien compartir electrones es una forma común para que los elementos logren la estabilidad, los elementos en los grupos 1 y 2 están más inclinados a perder electrones para formar cationes en lugar de compartir electrones para formar enlaces covalentes.