El agua salada no se congela a una sola temperatura fija como lo hace el agua pura. El punto de congelación del agua salada depende de la concentración de sal disuelto en él.

He aquí por qué:

* La sal interrumpe la formación de cristales de hielo: Cuando el agua pura se congela, las moléculas de agua forman una estructura cristalina regular. Los iones de sal (sodio y cloruro) interfieren con este proceso, lo que hace que sea más difícil que las moléculas de agua se organicen en hielo.

* Concentración de sal más alta =punto de congelación más bajo: Cuanto más se disuelve la sal, más se reduce el punto de congelación.

Directrices generales:

* Agua oceánica: Con una salinidad promedio de alrededor del 3.5%, el agua del océano se congela a aproximadamente -1.9 ° C (28.6 ° F) .

* Concentraciones de sal más altas: Para soluciones más saladas, como la salmuera utilizada en la fabricación de helados, el punto de congelación puede ser significativamente más bajo.

Nota importante: Es esencial entender que la depresión del punto de congelación no es no es lineal . La relación entre la concentración de sal y el punto de congelación no es sencilla y requiere cálculos específicos para valores precisos.