* Calentar una sustancia: A medida que agrega energía térmica a una sustancia, su temperatura aumenta. Esta energía es absorbida por las moléculas, lo que hace que se muevan más rápido y vibren más intensamente.
* Al alcanzar el punto de cambio de fase: A una temperatura específica, la energía agregada ya no se usa para aumentar la energía cinética de las moléculas, sino para romper los enlaces entre ellas. Este es el punto de cambio de fase.
* Transición de fase: Durante el cambio de fase, la temperatura permanece constante a pesar de que todavía se agrega calor. Esto se debe a que la energía se está utilizando para superar las fuerzas intermoleculares, no para aumentar la temperatura.
* nueva fase: Una vez que se completa el cambio de fase, la temperatura comenzará a aumentar nuevamente a medida que la energía se usa para aumentar la energía cinética de las moléculas en la nueva fase.
Ejemplos:
* Melting: A medida que calienta el hielo, su temperatura aumenta hasta que alcanza 0 ° C (32 ° F). En este punto, el hielo comienza a derretirse, y la temperatura permanece constante a 0 ° C hasta que todo el hielo se haya convertido en agua.
* ebullición: A medida que calienta el agua, su temperatura aumenta hasta que alcanza los 100 ° C (212 ° F). En este punto, el agua comienza a hervir, y la temperatura permanece constante a 100 ° C hasta que toda el agua se haya convertido en vapor.
Puntos importantes:
* La temperatura a la que ocurre un cambio de fase se llama punto de cambio de fase .
* El punto de cambio de fase es una propiedad característica de una sustancia.
* La temperatura permanece constante durante un cambio de fase porque la energía agregada se usa para romper los enlaces intermoleculares en lugar de aumentar la energía cinética.
Por lo tanto, al monitorear la temperatura de una sustancia a medida que se calienta o se enfría, podemos identificar los puntos de cambio de fase y determinar la fase en la que se encuentra la sustancia.
