Aquí hay un desglose:
* Las moléculas de agua no siempre son estables: Las moléculas de agua (H₂O) pueden disociarse espontáneamente en iones de hidrógeno (H⁺) e iones de hidróxido (OH⁻):
* H₂o ⇌ h⁺ + oh⁻
* Equilibrio: Esta reacción está en equilibrio, lo que significa que constantemente va y viene hacia adelante y hacia atrás.
* Concentración muy pequeña de iones: Si bien la autoonización es un porcentaje muy pequeño, todavía crea una pequeña cantidad de iones libres. A 25 ° C, la concentración de iones H⁺ y Oh⁻ es de aproximadamente 10⁻⁷ mol/L.
* Los iones permiten conductividad: Estos iones libres pueden transportar una corriente eléctrica, lo que hace que incluso el agua altamente purificada sea ligeramente conductiva.
Factores que afectan la conductividad:
* Temperatura: Las temperaturas más altas aumentan la tasa de autoonización, lo que lleva a una mayor conductividad.
* Impurezas disueltas: Incluso las trazas trazas de impurezas como sales o ácidos pueden aumentar significativamente la conductividad al agregar más iones a la solución.
En resumen:
La autoonización del agua, aunque es un proceso muy pequeño, crea una pequeña cantidad de iones que hacen que el agua purificada sea ligeramente conductora. La conductividad sigue siendo muy baja en comparación con otras soluciones, pero no completamente cero.
