Parece que estás preguntando por los valores "A" y "B" en la ecuación de Van der Waals, que describe el comportamiento de los gases reales. He aquí cómo descubrir cuál tiene un valor mayor para cada uno:

Comprender la ecuación de Van der Waals

La ecuación de Van der Waals es:

[(P + a (n/v)^2)] * (v - nb) =nrt

Dónde:

* P: Presión

* V: Volumen

* n: Número de lunares

* r: Gas ideal constante

* t: Temperatura

"A" y "B" valores

* "A" (atracción): Este término explica las fuerzas atractivas entre las moléculas de gas. Los valores "A" más grandes indican fuerzas intermoleculares más fuertes.

* "B" (volumen): Este término representa el volumen ocupado por las propias moléculas de gas. Los valores "B" más grandes indican moléculas más grandes.

Comparando N2 y NH3

1. "A" valor (atracción): NH3 tendrá un valor "A" más grande que N2. Esto se debe a que NH3 puede participar en la unión de hidrógeno, una fuerza intermolecular muy fuerte, debido a la presencia del enlace polar N-H. N2 solo tiene fuerzas de dispersión de Londres débiles.

2. "B" valor (volumen): NH3 tendrá un valor "B" mayor que N2. Esto se debe a que la molécula NH3 es más grande que la molécula N2.

Conclusión:

* NH3 tendrá un valor "A" más grande debido a sus fuerzas intermoleculares más fuertes.

* NH3 tendrá un valor "B" más grande porque sus moléculas son más grandes.