1. Especies involucradas:
* Reactante: La especie que sufre oxidación o reducción.
* Producto: La especie que resulta de la oxidación o reducción.
2. Cambio de estado de oxidación:
* oxidación media reacción: Muestra que la especie pierde electrones y aumenta su número de oxidación.
* Media reacción de reducción: Muestra la especie ganando electrones y disminuyendo su número de oxidación.
3. Transferencia de electrones:
* electrones (e-) se muestran explícitamente en el lado de la medias reacción donde se pierden o se ganan. El número de electrones transferidos se equilibra para garantizar la conservación de la carga.
4. Equilibrio:
* Misa: Los átomos de cada elemento deben equilibrarse en ambos lados de la ecuación.
* carga: La carga total en ambos lados de la ecuación debe ser igual.
5. Medio ambiente:
* fase: A menudo se indica el estado físico de los reactivos y productos (sólido, líquido, gas, acuoso).
* Condiciones: Se puede incluir información sobre el entorno de reacción (por ejemplo, ácido, básico o neutral).
Ejemplo:
La media reacción:
zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* especies: El zinc (Zn) es el reactivo, y el ion de zinc (zn²⁺) es el producto.
* Cambio de estado de oxidación: El zinc pasa de un estado de oxidación de 0 en Zn (s) a +2 en Zn²⁺.
* Transferencia de electrones: El zinc pierde dos electrones.
* Balancing: La ecuación está equilibrada en términos de masa y carga.
En resumen, las medias reacciones redox ofrecen una representación clara y concisa del proceso de transferencia de electrones en una reacción química, proporcionando información sobre las especies involucradas, sus cambios en el estado de oxidación y el número de electrones transferidos.
