reacción:
2 al (s) + 3 Feso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3 fe (s)
Explicación:
* Aluminio (AL) es más reactivo que hierro (Fe) . Esto significa que el aluminio tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos.
* Cuando el aluminio se coloca en una solución de sulfato de hierro (II), desplaza los iones de hierro de la solución.
* Aluminio (AL) pierde electrones y forma iones de aluminio (Al³⁺).
* Iron (Fe) Los iones obtienen electrones y forman átomos de hierro (Fe).
* Los iones de sulfato (SO₄²⁻) permanecen en solución.
* sulfato de aluminio (al₂ (so₄) ₃) se forma, que es soluble en agua.
* Iron (Fe) se deposita como un sólido.
Observaciones:
* Observaría la formación de un sólido (hierro) gris-negro (hierro) en la parte inferior del contenedor.
* La solución cambiaría de color de verde claro (Feso₄) a incoloro (Al₂ (SO₄) ₃).
nota: Esta reacción es un ejemplo clásico de una sola reacción de desplazamiento, y demuestra la serie de reactividad de metales. El metal más reactivo siempre desplazará el metal menos reactivo de su solución salina.
