1. Determine el número de oxidación inicial de cromo en cro₄²⁻:

* El oxígeno típicamente tiene un número de oxidación de -2.

* La carga general del ion cromato (cro₄²⁻) es -2.

* Sea X el número de oxidación de cromo.

* Usando la fórmula:x + 4 (-2) =-2

* Resolviendo para x, obtenemos x =+6.

2. Determine el número de oxidación final de cromo en CR³⁺:

* El número de oxidación de un ion monatómico es igual a su carga.

* Por lo tanto, el número de oxidación de cromo en CR³⁺ es +3.

3. Calcule el cambio en el número de oxidación:

* Cambio en el número de oxidación =número de oxidación final - Número de oxidación inicial

* Cambio en el número de oxidación =+3 - +6 =-3

Por lo tanto, el cambio en el número de oxidación del átomo de cromo es -3. Esto significa que el átomo de cromo ganó 3 electrones durante la reacción.