Aquí le mostramos cómo calcular el cambio en el punto de congelación del agua cuando se disuelven 35.5 g de sacarosa en 55.0 g de agua:

1. Comprender los conceptos

* Depresión del punto de congelación: Cuando un soluto (como la sacarosa) se disuelve en un disolvente (como el agua), el punto de congelación de la solución es más bajo que el punto de congelación del solvente puro. Esta es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende de la cantidad de soluto, no de su identidad.

* Ecuación de depresión del punto de congelación: ΔT _F =K _F * m * yo

* ΔT _F =Cambio en el punto de congelación (° C)

* K _F =Constante de depresión del punto de congelación molal (para agua, k _F =1.86 ° C/m)

* M =molalidad de la solución (moles de soluto por kg de solvente)

* I =Van't Hoff Factor (para sacarosa, i =1, ya que no se disocia en solución)

2. Calcule la molalidad (m)

* masa molar de sacarosa (c ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ): 12 (12.01 g/mol) + 22 (1.01 g/mol) + 11 (16.00 g/mol) =342.34 g/mol

* Moles de sacarosa: 35.5 g / 342.34 g / mol =0.103 moles

* Masa de agua en kg: 55.0 g / 1000 g / kg =0.055 kg

* molalidad: 0.103 moles / 0.055 kg =1.87 mol / kg

3. Calcule el cambio en el punto de congelación (ΔT _F )

* Δt _f =K _F * m * i

* Δt _f =1.86 ° C/m * 1.87 mol/kg * 1

* Δt _f =3.48 ° C

Por lo tanto, el punto de congelación de la solución se reducirá en 3.48 ° C en comparación con el agua pura.