solubilidad: Esto se refiere a la capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra sustancia (solvente) para formar una mezcla homogénea (solución).
ligeramente soluble: Esto significa que el soluto se disuelve en un grado limitado en el solvente. Hay una pequeña cantidad de soluto que se puede disolver antes de que la solución se sature.
Puntos clave:
* Equilibrio: Las sustancias ligeramente solubles alcanzan un estado de equilibrio donde la tasa de disolución es igual a la tasa de precipitación (formación sólida nuevamente).
* Concentración: La concentración de una sustancia ligeramente soluble en una solución saturada es relativamente baja.
* Factores que afectan la solubilidad: La temperatura, la presión y la naturaleza del soluto y el solvente influyen en la solubilidad.
Ejemplos:
* Carbonato de calcio (Caco3) en agua: Mientras que algo de carbonato de calcio se disuelve en agua, se considera ligeramente soluble.
* Cloruro de plata (AGCL) en agua: El cloruro de plata es un ejemplo clásico de una sustancia ligeramente soluble.
En contraste con:
* soluble: Una sustancia se disuelve fácilmente en un solvente, formando una solución con una concentración significativa de soluto.
* insoluble: Una sustancia esencialmente no se disuelve en un solvente.
Implicaciones prácticas:
* Comprender la solubilidad es importante en muchos campos, incluidos:
* Química: Para reacciones, predecir la formación de precipitados y determinar las constantes de equilibrio.
* biología: Para comprender cómo se disuelven los nutrientes en el cuerpo y cómo se absorben los minerales.
* Farmacología: Para la formulación y el parto de drogas.
* Ciencia ambiental: Para evaluar la calidad del agua y comprender el destino de los contaminantes.
