Número atómico:
* representa protones: El número atómico define un elemento y es igual al número de protones en su núcleo.
* Los protones son partículas fundamentales: Los protones son discretos, lo que significa que existen como unidades completas. No puedes tener medio protón.
* Los elementos están definidos por protones: Cada elemento tiene un número único de protones. Cambiar el número de protones cambia el elemento por completo.
Masa atómica:
* representa un peso promedio: La masa atómica es la masa promedio de todos los isótopos de un elemento.
* Los isótopos tienen diferentes neutrones: Los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones.
* Los neutrones contribuyen a la masa: Los neutrones, como los protones, tienen masa.
* Ponderación promedio: La masa atómica que ve en la tabla periódica es un promedio ponderado de las masas de todos los isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta su abundancia relativa en la naturaleza. Este proceso de promedio a menudo resulta en un número decimal.
Ejemplo:
Considere el cloro (CL).
* Número atómico: 17 (lo que significa que tiene 17 protones)
* isótopos: El cloro tiene dos isótopos principales:cloro-35 (17 protones y 18 neutrones) y cloro-37 (17 protones y 20 neutrones).
* masa atómica: La masa atómica de cloro es de aproximadamente 35.45. Esto se debe a que el cloro-35 es más abundante que el cloro-37, por lo que su masa contribuye más al promedio general.
Key Takeaway: Los números atómicos son números enteros porque representan el número de protones, que son partículas fundamentales. Las masas atómicas a menudo son decimales porque representan el promedio ponderado de las masas de todos los isótopos de un elemento, teniendo en cuenta sus diferentes números y abundancias de neutrones.
