isótopo vs. no isótopo
* isótopos: Estos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones (y, por lo tanto, el mismo número atómico) pero un número diferente de neutrones. Esto significa que tienen diferentes masas atómicas.
* Ejemplo: El carbono-12, el carbono-13 y el carbono-14 son todos isótopos de carbono. Todos tienen 6 protones, pero tienen 6, 7 y 8 neutrones, respectivamente.
* no isótopo: Este término no se usa realmente en la química. Un átomo que no es un isótopo es simplemente un átomo de un elemento particular. Es útil pensar en ello:cada átomo de un elemento no es un isótopo a menos que se identifique específicamente como un isótopo (como carbono-14).
puntos clave para recordar
* Número atómico: El número de protones en el núcleo de un átomo define el elemento. Todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número atómico.
* Número de masa: La suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Los isótopos difieren en su número de masa debido al número variable de neutrones.
En resumen:
* isótopos son variaciones del mismo elemento, que difieren solo en su recuento de neutrones y, por lo tanto, en su masa.
* no isótopos son simplemente átomos de un elemento específico, sin ninguna designación especial con respecto al número de neutrones.
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