1. Volumen
* Relación inversa: La presión y el volumen tienen una relación inversa. Esto se describe por la ley de Boyle :
* A temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen.
* Ejemplo: Si reduce el volumen de un recipiente de gas a la mitad, la presión se duplicará.
2. Temperatura
* Relación directa: La presión y la temperatura tienen una relación directa. Esto se describe por la ley de gay-lussac :
* A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (medida en Kelvin).
* Ejemplo: Si aumenta la temperatura de un recipiente de gas, la presión aumentará proporcionalmente.
3. Densidad
* Relación directa: La presión y la densidad tienen una relación directa. Esto se debe a que la densidad está directamente relacionada con el número de moléculas de gas por unidad de volumen. Más moléculas significan más colisiones con las paredes del contenedor, lo que lleva a una mayor presión.
* Ejemplo: Aumentar la densidad de un gas agregando más moléculas (a volumen y temperatura constante) aumentará la presión.
Conceptos clave:
* Teoría molecular cinética: Esta teoría explica el comportamiento de los gases. Establece que las moléculas de gas están en movimiento aleatorio constante y chocan entre sí y las paredes de su contenedor. Estas colisiones crean presión.
* Ley de gas ideal: Esta ley combina la ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro en una sola ecuación:PV =NRT. Dónde:
* P =presión
* V =volumen
* n =número de lunares de gas
* R =constante de gas ideal
* T =temperatura (en Kelvin)
En resumen:
* Volumen decreciente aumenta la presión.
* Aumento de la temperatura aumenta la presión.
* Aumento de la densidad aumenta la presión.
Nota importante: Estas relaciones son ciertas para los gases ideales. Los gases reales pueden desviarse del comportamiento ideal a altas presiones y bajas temperaturas.
