* Los protones definen el elemento: El número de protones en el núcleo de un átomo determina la identidad del elemento. Cada átomo de un elemento particular siempre tendrá el mismo número de protones. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones, todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones, y así sucesivamente.
* Los neutrones pueden variar: A diferencia de los protones, el número de neutrones en un átomo puede variar. Estas variaciones crean isótopos del mismo elemento. Por ejemplo, el carbono-12 y el carbono-14 son isótopos de carbono, pero tienen 6 y 8 neutrones, respectivamente.
* Protons de equilibrio de electrones: El número de electrones en un átomo neutro es igual al número de protones. Los electrones determinan las propiedades químicas del átomo y cómo interactúa con otros átomos, pero no son fundamentales para la definición del elemento en sí.
Por lo tanto, el número de protones, que permanece constante para un elemento dado, es el indicador más confiable de su identidad. Es por eso que el número atómico, que representa el número de protones, se utiliza para organizar la tabla periódica y clasificar elementos.
