* El tipo de piedra: Diferentes minerales tienen diferentes densidades y composiciones atómicas.
* El tamaño y el peso de la piedra: Un pequeño guijarro tendrá muchos menos átomos que una gran roca.
Aquí hay un ejemplo simplificado:
Digamos que tenemos una piedra pequeña y lisa que pesa 1 gramo y está hecha principalmente de cuarzo (dióxido de silicio, SiO2).
1. Encuentra la masa molar: La masa molar de SiO2 es de aproximadamente 60.08 g/mol (28.09 g/mol para Si + 2 x 16.00 g/mol para O).
2. Calcule el número de moles: 1 g / 60.08 g / mol =0.0166 moles.
3. Use el número de Avogadro: Un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10^23 partículas (átomos, moléculas, etc.). Entonces, nuestra piedra de 1 gramo tiene aproximadamente 0.0166 mol x 6.022 x 10^23 átomos/mol = 1.00 x 10^22 átomos .
¡Esto es solo una estimación! El número real de átomos en la piedra podría ser mayor o menor dependiendo de su composición e impurezas.
