Estructura:
* forma molecular: Doblado o en forma de V.
* ángulo de enlace: Aproximadamente 92 °.
* Hibridación: sp
* polaridad: Molécula polar.
vinculación:
* Tipo de enlaces: Dos enlaces covalentes entre el azufre y cada átomo de hidrógeno.
* Electronegatividad: El azufre (2.58) es más electronegativo que el hidrógeno (2.20).
* enlaces covalentes polares: Debido a la diferencia en la electronegatividad, el par de electrones en cada enlace S-H se desplaza ligeramente hacia el átomo de azufre, creando una carga negativa parcial en azufre y una carga positiva parcial en cada átomo de hidrógeno. Esto da como resultado un enlace covalente polar.
* pares solitarios: Sulphur tiene dos pares solitarios de electrones que son responsables de la forma doblada de la molécula y contribuyen a su polaridad.
Diagrama:
`` `` ``
H
|
S
/ \
S.S
`` `` ``
Propiedades:
* Odor: Olor a huevo podrido.
* Gas incoloro a temperatura ambiente.
* tóxico y inflamable.
* solubilidad: Ligeramente soluble en agua.
Puntos clave:
* La forma doblada de H₂S se debe a la presencia de pares solitarios en el átomo de azufre, que repele los pares de electrones de enlace.
* La polaridad de H₂S se debe al intercambio desigual de electrones en los enlaces S-H, lo que crea un momento dipolar.
* Las propiedades de H₂ están influenciadas por su estructura y vinculación. Por ejemplo, su fuerte olor se debe a su capacidad para interactuar con los receptores olfativos en la nariz.
En resumen, H₂s tiene una forma doblada, enlaces covalentes polares y dos pares solitarios en el átomo de azufre. Su estructura y propiedades de unión son responsables de sus propiedades características, incluido su fuerte olor, toxicidad y inflamabilidad.
