Así es como funciona:
* Configuración de gas noble: Los gases nobles son poco reactivos porque tienen una cubierta externa completa de electrones, lo que los hace muy estables.
* compartiendo electrones: Los no metales, por otro lado, tienen capas externas incompletas. Para ser estables, comparten electrones con otros no metales para formar enlaces covalentes.
* Regla de octeto: Al compartir electrones, los no metales "llenan" sus capas externas, logrando una configuración de electrones estable similar a la de los gases nobles (a menudo con ocho electrones, siguiendo la regla del octeto).
Ejemplo:
* cloro (cl): El cloro tiene 7 electrones en su cubierta exterior. Para lograr una configuración estable como Argón (AR), necesita un electrón más.
* Formación de gas cloro (CL₂): Dos átomos de cloro comparten su electrón más externo entre sí, formando un enlace covalente. Cada átomo de cloro ahora tiene efectivamente 8 electrones en su cubierta externa, logrando una estructura de octeto estable.
Otros ejemplos:
* oxígeno (o): El oxígeno forma un enlace covalente con otro átomo de oxígeno para formar O₂ (gas de oxígeno).
* agua (h₂o): El oxígeno comparte electrones con dos átomos de hidrógeno para formar agua.
En resumen, los elementos no metálicos logran la configuración de gas noble al compartir electrones con otros no metales en enlaces covalentes. Esto les permite obtener la estabilidad que necesitan para existir en un estado neutral.
