1. Disolución: Las partículas sólidas se descomponen en iones o moléculas individuales y quedan rodeadas de moléculas de agua. Este proceso se llama disolución . Las moléculas de agua forman una capa de hidratación Alrededor de los iones o moléculas, lo que ayuda a separarlos el uno del otro y mantenerlos disueltos.
2. Formación de una solución: Las partículas sólidas disueltas ahora se distribuyen uniformemente en todo el agua, formando una mezcla homogénea llamada A Solución . El agua es el solvente y el sólido disuelto es el soluto .
3. Equilibrio dinámico: El proceso de disolución es a menudo una reacción reversible. Esto significa que algunas de las partículas sólidas disueltas también pueden volver a cristalizar y regresar al estado sólido. La tasa de disolución y cristalización alcanza un equilibrio, lo que lleva a un equilibrio dinámico .
Factores que influyen en la solubilidad:
* Temperatura: La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta con la temperatura.
* Presión: La presión tiene poco efecto sobre la solubilidad de los sólidos.
* Naturaleza del soluto y solvente: La polaridad del soluto y el solvente juegan un papel importante en la solubilidad. "Como se disuelve como"-Los solutos polares se disuelven en solventes polares, y los solutos no polares se disuelven en solventes no polares.
Ejemplos de sólidos solubles:
* Azúcar
* Sal
* Bicarbonato
* Permanganato de potasio
nota: Algunos sólidos son solo ligeramente solubles en agua, mientras que otros son altamente solubles. El alcance de la solubilidad depende del sólido específico y de las condiciones.
