1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Cacn₂ (s) + 3h₂o (l) → caco₃ (s) + 2nh₃ (g)

2. Calcule la masa molar de CACN₂ y H₂O:

* CACN₂:40.08 g/mol (CA) + 12.01 g/mol (c) + 2 * 14.01 g/mol (n) =80.10 g/mol

* H₂O:2 * 1.01 g/mol (h) + 16.00 g/mol (O) =18.02 g/mol

3. Convierta gramos de cacn₂ a lunares:

* moles de cacn₂ =74.0 g / 80.10 g / mol =0.924 moles

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar lunares de H₂O:

* La ecuación muestra que 1 mol de CACN₂ reacciona con 3 moles de H₂O.

* moles de h₂o =0.924 moles cacn₂ * (3 moles h₂o / 1 moles cacn₂) =2.772 moles h₂o

5. Convierta lunares de h₂o a gramos:

* gramos de h₂o =2.772 moles * 18.02 g/mol =50.0 g

Por lo tanto, se necesitan 50.0 gramos de agua para reaccionar con 74.0 gramos de cacn₂.