* Fórmula química: La fórmula de un compuesto le dice la relación de los átomos de cada elemento presente. Por ejemplo, el agua (H₂O) siempre tiene dos átomos de hidrógeno para cada átomo de oxígeno.
* masa atómica: Cada elemento tiene una masa atómica específica. Esta masa es constante para ese elemento.
* Proporciones: La masa de cada elemento en un compuesto está determinada por la relación de átomos en la fórmula y la masa atómica de cada elemento.
Ejemplo:
Vamos a tomar agua (h₂o) de nuevo.
* masa atómica de hidrógeno (h): 1 unidad de masa atómica (AMU)
* masa atómica de oxígeno (O): 16 amu
En una molécula de agua:
* Masa de hidrógeno: 2 h átomos * 1 amu/h átomo =2 amu
* Masa de oxígeno: 1 O Atom * 16 amu/o átomo =16 amu
Por lo tanto, la relación de masa de hidrógeno a oxígeno en agua es 2:16, o simplificado, 1:8.
Cantidad de compuesto:
* Más compuesto, más masa: Si tiene más agua, tendrá más átomos de hidrógeno y oxígeno y, por lo tanto, una mayor masa de cada elemento.
* menos compuesto, menos masa: Si tiene menos agua, tendrá menos átomos de hidrógeno y oxígeno y, por lo tanto, una masa más pequeña de cada elemento.
Conclusión:
La masa de cada elemento en un compuesto es directamente proporcional a la cantidad del compuesto presente. La relación de elementos dentro del compuesto permanece constante, pero la masa total de cada elemento cambia con la cantidad del compuesto.
