He aquí por qué:
* Electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo dentro de un enlace químico. La diferencia en la electronegatividad entre dos átomos es el factor clave para determinar el tipo de enlace:
* Bono iónico: Una gran diferencia en la electronegatividad (típicamente mayor a 1.7) conduce a un átomo que toma efectivamente un electrón del otro, lo que resulta en la formación de iones y una atracción electrostática entre ellos.
* Bono covalente: Una pequeña diferencia en la electronegatividad (típicamente menos de 1.7) conduce a un intercambio de electrones entre los átomos.
* enlace covalente no polar: Compartir igual de electrones debido a valores de electronegatividad muy similares.
* enlace covalente polar: Compartir desigual de electrones debido a una diferencia moderada en la electronegatividad.
Otras propiedades de los átomos que juegan un papel en la unión pero no son los determinantes principales:
* Energía de ionización: La energía requerida para eliminar un electrón de un átomo. Esto es más relevante para la unión iónica.
* Afinidad electrónica: El cambio de energía cuando un electrón se agrega a un átomo neutro. Esto también es más relevante para la unión iónica.
* Tamaño atómico: Los átomos más grandes tienden a tener una electronegatividad más baja, influyendo en la longitud y la resistencia del enlace.
En resumen: Mientras que otras propiedades de los átomos juegan un papel, la electronegatividad es el factor más crucial para determinar la naturaleza del enlace formado entre los átomos.
