1. Identifique el potencial de reducción más positivo:
* Busque los potenciales de reducción estándar para cobre y plata:
* Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) e ° =+0.34 V
* AG⁺ (AQ) + E⁻ → AG (S) E ° =+0.80 V
* Cuanto mayor sea el potencial de reducción, más probable es que se reduzca la especie. La plata tiene un mayor potencial de reducción que el cobre, lo que indica que se reduce más fácilmente.
2. Determine el cátodo:
* El cátodo es donde ocurre la reducción (ganancia de electrones). Dado que la plata tiene el mayor potencial de reducción, se reducirá en el cátodo.
3. Escribe la media reacción:
* La media reacción en el cátodo es la reducción de los iones de plata:
AG⁺ (AQ) + E⁻ → AG (S)
Resumen:
En una célula galvánica con electrodos de cobre y plata, la media reacción en el cátodo es la reducción de iones de plata a plata sólida.
