Las reacciones exotérmicas liberan calor. Esto significa que los productos tienen una energía * más baja * que los reactivos.
La formación de enlaces libera energía. Cuando los átomos se unen, alcanzan un estado más estable, y esta estabilidad se refleja en un nivel de energía más bajo.
Ponlo juntos:
En una reacción exotérmica donde se forman nuevos enlaces, la energía liberada al formar los nuevos enlaces es mayor que la energía requerida para romper los enlaces viejos. Este exceso de energía se libera como calor, lo que hace que la reacción sea exotérmica.
Ejemplo:
La combustión de metano (CH4) es un ejemplo clásico:
* Reactantes: Metano (CH4) y oxígeno (O2)
* Productos: Dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O)
1. Bonos de ruptura: Se requiere energía para romper los enlaces en metano y oxígeno.
2. Bonos de formación: Se forman nuevos enlaces más fuertes en dióxido de carbono y agua. La energía liberada al formar estos enlaces es mayor que la energía requerida para romper los enlaces iniciales.
3. Liberación de calor: El exceso de energía se libera como calor, lo que hace que la reacción sea exotérmica.
Key Takeaway: Las reacciones exotérmicas donde se forman nuevos enlaces son comunes. La energía liberada al formar nuevos enlaces es una fuerza impulsora para la reacción, y el exceso de energía se libera como calor.
