* Gane Electrones: Los no metales tienden a tener una electronegatividad más alta que los metales. Esto significa que tienen una atracción más fuerte por los electrones. En un enlace iónico, el átomo no metálico obtendrá uno o más electrones del átomo de metal, lo que dará como resultado una carga negativa.

* Conviértete en un anión: Debido a la obtención de electrones, el átomo no metálico se cargará negativamente y ahora se llama anión.

* lograr una configuración de electrones estable: Al ganar electrones, el átomo no metálico generalmente alcanzará una cubierta externa completa de electrones, lo que lo hace más estable y menos reactivo.

Ejemplo:

Considere la formación de cloruro de sodio (NaCl):

* El sodio (NA) es un metal y tiene un electrón de valencia.

* El cloro (CL) no es metal y tiene siete electrones de valencia.

El sodio pierde su único electrones de valencia al cloro, convirtiéndose en un ion de sodio cargado positivamente (Na+). El cloro gana ese electrón, convirtiéndose en un ion cloruro cargado negativamente (Cl-). Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando un vínculo iónico.

En resumen, un átomo no metálico después de formar un enlace iónico se cargará negativamente, estable y más reactivo que antes.