Se produce un espectro de emisión de un átomo cuando sus electrones están a niveles de energía más altos y luego bajan a niveles de energía más bajos.

Aquí hay un desglose:

* Excitación: Cuando un átomo absorbe energía (a partir del calor, la luz u otras fuentes), sus electrones saltan de su estado fundamental a niveles de energía más altos. Esto se llama excitación.

* De-Excitación: Los electrones excitados son inestables y quieren volver a sus niveles de energía más bajos. Para hacerlo, liberan la energía absorbida en forma de luz.

* Espectro de emisión: La luz emitida consiste en longitudes de onda específicas (colores) que corresponden a las diferencias de energía entre los niveles de energía del electrón. Este patrón único de longitudes de onda es el espectro de emisión del átomo.

Piense en ello así:

* Imagina una escalera: Los peldaños de la escalera representan niveles de energía.

* Un electrón sube la escalera: Absorbe energía y salta a un peldaño más alto.

* El electrón vuelve a caer: Libera energía en forma de luz a medida que desciende a peldaños más bajos.

Cada "paso" en la escalera libera un color específico de la luz, contribuyendo al espectro de emisión único del átomo.