He aquí por qué:

* Punto de ebullición: La acetona tiene un punto de ebullición más bajo (56 ° C) que el etanol (78 ° C). Esto significa que la acetona se evaporará más fácilmente a una temperatura dada.

* Presión de vapor: La acetona tiene una mayor presión de vapor que el etanol. La presión de vapor es la presión ejercida por el vapor de un líquido en equilibrio con su fase líquida. Una mayor presión de vapor indica que más del líquido está en la fase de vapor, lo que significa que es más volátil.

* Fuerzas intermoleculares: La acetona tiene fuerzas intermoleculares más débiles que el etanol. La acetona experimenta principalmente interacciones dipolo-dipolo, mientras que el etanol tiene unión de hidrógeno, que es una fuerza intermolecular más fuerte. Las fuerzas intermoleculares más débiles permiten que las moléculas escapen de la fase líquida más fácilmente.

En resumen: El punto de ebullición más bajo, la mayor presión de vapor y las fuerzas intermoleculares más débiles de la acetona lo hacen más volátil que el etanol.