* Diferencia de masa: Los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa (aproximadamente 1 unidad de masa atómica o AMU). Los electrones, por otro lado, son mucho más ligeros, con una masa de solo 1/1836 amu.
* Abundancia relativa: Los átomos tienen un número similar de protones y neutrones. El número de electrones es igual al número de protones. Esto significa que la masa total de electrones es significativamente menor que la masa total de protones y neutrones.
Ejemplo:
Considere un átomo de carbono-12:
* protones: 6 (6 x 1 amu =6 amu)
* neutrones: 6 (6 x 1 amu =6 amu)
* Electrones: 6 (6 x 1/1836 amu =0.0033 amu)
La masa total de los protones y neutrones es de 12 amu, mientras que los electrones contribuyen solo a una pequeña fracción de la masa total.
Implicaciones prácticas:
* Unidades de masa atómica: La unidad de masa atómica (AMU) se define en función de la masa de carbono-12, donde la masa de los electrones se considera insignificante.
* Cálculos: En la mayoría de los cálculos químicos, la masa de los electrones es insignificante y puede ignorarse por simplicidad.
* Reacciones nucleares: En reacciones nucleares donde las conversiones de energía de masa son significativas, se considera la masa de electrones.
En resumen: La masa de electrones no se ignora por completo, pero su contribución es tan pequeña en comparación con el núcleo que a menudo se ignora con fines prácticos.
