1. Convierta la temperatura a Kelvin

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =20 ° C + 273.15 =293.15 K

2. Use la ley de gas ideal

* PV =NRT

* P =presión (atm) =1 atm

* V =volumen (l) =44 L

* n =número de lunares (mol)

* R =constante de gas ideal =0.0821 l · atm/mol · k

* T =temperatura (k) =293.15 k

3. Resolver para n (lunares)

* n =(PV) / (RT)

* n =(1 atm * 44 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 293.15 k)

* n ≈ 1.84 moles

Por lo tanto, hay aproximadamente 1.84 moles de gas N2 en estas condiciones.