Comprender la ley de Graham
La ley de difusión de Graham establece que la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.
* masa molar más alta =difusión más lenta
* masa molar inferior =difusión más rápida
Aplicando la ley de Graham
1. Densidad y masa molar: Dado que la densidad está directamente relacionada con la masa molar (suponiendo presión constante y temperatura), podemos usar la relación de densidad para comparar sus tasas de difusión.
2. Calculando la relación:
* El gas A es 16 veces más denso que el gas B. Esto significa que el gas A tiene 16 veces la masa molar de gas B.
* Digamos que la masa molar de gas B es 'M'. Entonces la masa molar de gas A es '16m'.
3. Relación de velocidad de difusión:
* Tasa de difusión de gas a / tasa de difusión de gas b =√ (masa molar de b) / √ (masa molar de a)
* Tasa de difusión de gas a / tasa de difusión de gas b =√ (m) / √ (16m) =1/4
Conclusión
* El gas B se difunde cuatro veces más rápido que el gas a. Esto se debe a que tiene una masa molar significativamente más baja (y, por lo tanto, una densidad más baja).
