Conchas y subshells de electrones
* Conchas de electrones: Piense en estos como círculos concéntricos alrededor del núcleo de un átomo. Representan diferentes niveles de energía. Cuanto más cerca esté la carcasa del núcleo, menor será el nivel de energía.
* subshells: Dentro de cada caparazón, hay subshells (S, P, D, F) que son niveles de energía ligeramente diferentes. Los electrones llenan estas subshells en un orden específico.
helio (él):
* Número atómico: 2 (lo que significa que tiene 2 protones y 2 electrones)
* Configuración de electrones: 1S²
* Explicación: Ambos electrones en helio ocupan la primera caparazón (n =1) y la subshell de energía más baja dentro de esa carcasa, la subshell 'S'. La subshell 'S' puede contener hasta dos electrones.
litio (li):
* Número atómico: 3 (lo que significa que tiene 3 protones y 3 electrones)
* Configuración de electrones: 1S² 2S¹
* Explicación: Dos electrones llenan la primera carcasa (1S²) al igual que en el helio. El tercer electrón tiene que ir al siguiente nivel de energía más alto, la segunda cubierta (n =2) y su subshell 'S' (2S¹).
La conclusión de la llave:
Los electrones ocupan conchas y subshells en orden de aumento de energía. Mientras que los dos electrones de Helium encajan perfectamente en la primera carcasa, el tercer electrón de Lithium debe moverse hacia la segunda carcasa porque la primera carcasa está llena.
