1. Hidrólisis de iones de carbonato:
* Cuando el carbonato de sodio se disuelve en agua, se disocia en iones de sodio (Na⁺) e iones de carbonato (CO₃²⁻).
* Los iones de carbonato reaccionan con las moléculas de agua en un proceso llamado hidrólisis, formando iones de bicarbonato (HCO₃⁻) e iones de hidróxido (OH⁻):
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CO₃²⁻ (AQ) + H₂O (L) ⇌ HCO₃⁻ (AQ) + OH⁻ (AQ)
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* La presencia de iones de hidróxido (OH⁻) en la solución lo hace alcalino.
2. Ácido débil y sal de base fuerte:
* El carbonato de sodio se forma a partir de la reacción de una base fuerte (hidróxido de sodio, NaOH) y un ácido débil (ácido carbónico, H₂co₃).
* Las sales formadas a partir de bases fuertes y ácidos débiles tienden a ser de naturaleza alcalina.
3. Valor de pH:
* El pH de una solución de carbonato de sodio es mayor que 7, lo que indica su naturaleza alcalina.
En resumen:
La hidrólisis de los iones de carbonato en el agua produce iones de hidróxido, que son responsables de la naturaleza alcalina de la solución de carbonato de sodio. La presencia de iones de hidróxido conduce a un valor de pH más alto que 7, confirmando su alcalinidad.
