He aquí por qué:
* electrólisis: Este proceso utiliza electricidad para impulsar reacciones químicas no espontáneas.
* cátodo: El electrodo negativo donde se produce reducción (ganancia de electrones).
* Ánodo: El electrodo positivo donde se produce oxidación (pérdida de electrones).
En la electrólisis de salmuera, se producen las siguientes reacciones:
* en el cátodo (reducción):
* 2H2O (L) + 2E- → H2 (G) + 2OH- (AQ)
* Na + (aq) + e- → na (s)
* en el ánodo (oxidación):
* 2cl- (aq) → cl2 (g) + 2e-
Si bien ambas reacciones son posibles en el cátodo, la reducción del agua se favorece debido a su menor potencial de reducción estándar. Sin embargo, la presencia de un cátodo de mercurio puede reducir significativamente el potencial de reducción de los iones de sodio, lo que las reduce la especie principal.
Por lo tanto, los iones de sodio se reducen a metal de sodio en el cátodo durante la electrólisis de salmuera, específicamente cuando se usa un cátodo de mercurio.
