* cátodo: En las células electrolíticas, el cátodo es donde se produce la reducción (se ganan electrones). Las varillas de carbono a menudo se usan como cátodos porque son buenos conductores de electricidad y químicamente inertes. En estos casos, la varilla de carbono atraería iones cargados positivamente del electrolito y facilitaría su reducción.
* Ánodo: En las células galvánicas (baterías), el ánodo es donde ocurre la oxidación (se pierden electrones). Las varillas de carbono también se pueden usar como ánodos. En este caso, la varilla de carbono sufriría oxidación, perdiendo electrones y liberando iones en el electrolito.
Ejemplos:
* Electrólisis del agua: En este proceso, se usa una varilla de carbono como cátodo, donde los iones de hidrógeno se reducen a gas de hidrógeno.
* Batería de celda seca: Una varilla de carbono actúa como ánodo en una batería de celda seca, experimentando oxidación para liberar electrones.
Key Takeaway: La función de una varilla de carbono (cátodo o ánodo) está determinada por el proceso electroquímico específico que tiene lugar.
