Comprender la reacción:
La reacción que está describiendo es la síntesis del yoduro de estaño (II) (SNI₂):
SN + I₂ → SNI₂
Lo que sabemos:
* Misa inicial de estaño (Sn): 15.0 g
* Exceso de yodo (i₂): Esto significa que tenemos suficiente yodo para garantizar que todas las hojas reaccionen.
* rendimiento real de yoduro de estaño (sni₂): 66.3 g
Lo que necesitamos encontrar:
* Porcentaje de rendimiento: Esta es la relación del rendimiento real con el rendimiento teórico, expresado como un porcentaje.
Pasos para resolver:
1. Calcule el rendimiento teórico:
* Convierta la masa de estaño a lunares:15.0 g sn / 118.71 g / mol sn =0.126 mol sn
* De la ecuación equilibrada, 1 mol sn produce 1 mol sni₂. Por lo tanto, 0.126 mol Sn producirá 0.126 mol sni₂.
* Convierta moles de sni₂ a gramos:0.126 mol sni₂ × 325.5 g/mol sni₂ =41.0 g sni₂ (rendimiento teórico)
2. Calcule el rendimiento porcentual:
* Porcentaje de rendimiento =(rendimiento real / rendimiento teórico) × 100%
* Porcentaje de rendimiento =(66.3 g / 41.0 g) × 100% =161.7%
La respuesta:
El porcentaje de rendimiento de la reacción es 161.7% .
Nota importante: Un porcentaje de rendimiento superior al 100% es inusual y sugiere un error potencial en el experimento. Podría deberse a factores como:
* Impurezas en el producto: El rendimiento real puede incluir impurezas, lo que lleva a una masa medida más alta.
* Medidas incorrectas: Los errores para sopesar los reactivos o productos pueden afectar el cálculo del rendimiento.
* Reacciones laterales: Pueden ocurrir otras reacciones, lo que lleva a productos adicionales que se pesan como parte del producto deseado.
Es importante considerar estas posibilidades al interpretar un porcentaje de rendimiento superior al 100%.
