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    ¿Cómo puede calcular la presión de vapor del agua sobre la solución a 90 grados Celsius es 525.8 mmhg?
    No puede calcular la presión de vapor del agua sobre una solución a 90 grados Celsius con solo la información de que la presión de vapor es de 525.8 mmHg.

    He aquí por qué:

    * La presión de vapor de una solución depende del soluto: La presión de vapor de una solución es * menor * que la presión de vapor del solvente puro (en este caso, agua). Esta disminución está directamente relacionada con la concentración del soluto en la solución.

    * Necesita información sobre el soluto: Para calcular la presión de vapor de la solución, debe saber:

    * La identidad del soluto: Los diferentes solutos tienen diferentes efectos sobre la presión del vapor.

    * La concentración del soluto: Cuanto más concentrada es la solución, menor es la presión del vapor.

    Cómo calcular la presión del vapor:

    1. Raoult's Law: Esta ley establece que la presión parcial de un solvente por encima de una solución es igual a la fracción molar del disolvente multiplicado por la presión de vapor del solvente puro.

    * P Solución =X Solvent * P Solvent o

    * Dónde:

    * P Solución =Presión de vapor de la solución

    * X Solvent =Fracción molar del solvente

    * P Solvent o =Presión de vapor del solvente puro

    2. Encuentre la fracción topo:

    * Necesitará conocer los moles de solvente y soluto en la solución.

    3. Use la presión de vapor conocida de agua pura a 90 ° C:

    * Debe encontrar la presión de vapor de agua pura a 90 ° C. Este valor se puede encontrar en tablas o en línea.

    Ejemplo:

    Supongamos que tiene una solución de azúcar (soluto) en agua (solvente) a 90 ° C. Usted sabe que la presión de vapor de la solución es de 525.8 mmHg, y desea encontrar la fracción topo de agua en la solución.

    1. Encuentre la presión de vapor de agua pura a 90 ° C:

    * Esto es aproximadamente 525.8 mmHg (lo dio como la presión de vapor de la solución, lo cual es inusual; generalmente, la presión de la solución es * menor * que el disolvente puro).

    2. Use la ley de Raoult:

    * 525.8 mmhg =x Water * 525.8 mmhg

    * X Water =1

    En este ejemplo específico, parece que la solución es esencialmente agua pura, ya que la presión de vapor de la solución es la misma que la presión de vapor de agua pura a 90 ° C. Este es un escenario muy inusual en química, pero ilustra el concepto de cómo calcular la presión del vapor.

    Avíseme si tiene más información sobre la solución, y puedo ayudarlo a calcular la presión del vapor.

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