He aquí por qué:
* Regla de octeto: La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones en su nivel de energía más externo (carcasa de valencia).
* Configuración de gas noble: Los gases nobles ya tienen ocho electrones en su carcasa de valencia (excepto el helio que tiene dos). Esto los hace muy estables y no reactivos, ya que no tienen necesidad de ganar, perder o compartir electrones.
Ejemplo:
* neón (ne): Tiene 10 electrones, con la configuración 2, 8 (dos en la primera carcasa y ocho en la segunda carcasa). Este es un octeto completo.
* helio (él): Tiene 2 electrones, con la configuración 2. Este es un dueto completo, que es la configuración estable para el primer nivel de energía.
Debido a sus configuraciones de electrones estables, los gases nobles a menudo se llaman "gases inertes". Sin embargo, es importante tener en cuenta que algunos gases nobles pueden participar en reacciones químicas en condiciones específicas.
