Esto es lo que significa:
* Reacción hacia adelante: Los reactivos en el lado izquierdo de la flecha se transforman en productos en el lado derecho.
* Reacción inversa: Los productos en el lado derecho de la flecha se transforman nuevamente en reactivos en el lado izquierdo.
El equilibrio de la reacción está determinada por las tasas relativas de las reacciones hacia adelante e inversa. Si la tasa de avance es más rápida, la reacción favorecerá la formación de productos. Si la velocidad inversa es más rápida, la reacción favorecerá la formación de reactivos.
Ejemplo:
La reacción entre hidrógeno (H₂) y yodo (I₂) para formar yoduro de hidrógeno (HI) es una reacción reversible:
H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2hi (g)
Esto significa:
* Reacción hacia adelante: El hidrógeno y el yodo reaccionan para formar yoduro de hidrógeno.
* Reacción inversa: El yoduro de hidrógeno se descompone nuevamente en hidrógeno y yodo.
La posición del equilibrio depende de las condiciones (temperatura, presión, concentración) de la reacción.
