* Representan reacciones químicas. Las ecuaciones químicas describen el reordenamiento de átomos y moléculas durante un cambio químico.
* Siguen la ley de conservación de la masa. La masa total de los reactivos (materiales de partida) debe igualar la masa total de los productos (sustancias formadas). Esto significa que el número de cada tipo de átomo en el lado del reactivo debe igualar el número del mismo tipo de átomo en el lado del producto.
* usan fórmulas químicas. Las fórmulas químicas representan las moléculas o compuestos específicos involucrados en la reacción.
* usan coeficientes para equilibrar la ecuación. Los coeficientes son los números colocados frente a las fórmulas químicas para garantizar el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados.
* Pueden incluir estados de la materia. El estado de materia de reactivos y productos puede indicarse usando símbolos como (s) para sólidos, (l) para líquido, (g) para gas y (aq) para acuoso (disuelto en agua).
* Se pueden usar para predecir los productos de una reacción. Si bien algunas ecuaciones químicas representan reacciones conocidas, otras pueden usarse para predecir lo que podría suceder cuando ciertos productos químicos se mezclan.
* No necesariamente le dicen la velocidad de reacción o el mecanismo. La ecuación solo muestra lo que entra y lo que sale, no qué tan rápido sucede o los pasos exactos involucrados.
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