He aquí por qué:
* Radio atómico más pequeño: Los átomos con masas atómicas más pequeñas generalmente tienen radios atómicos más pequeños. Esto significa que los electrones están más cerca del núcleo, experimentando una atracción electrostática más fuerte.
* Pull nuclear más fuerte: La menor distancia entre el núcleo y los electrones conduce a una fuerza atractiva más fuerte del núcleo. Esto hace que sea más difícil eliminar un electrón.
* Energía de ionización más alta: La energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo o ion gaseoso. Debido a la fuerte atracción, se necesita más energía para superar la fuerza que sostiene el electrón en su lugar, lo que resulta en una mayor energía de ionización.
Ejemplo:
El helio (HE) tiene una masa atómica muy pequeña y una energía de ionización muy alta en comparación con los átomos más grandes como el potasio (K).
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