Definición:
KA es la constante de equilibrio para la disociación de un ácido (HA) en el agua:
`` `` ``
HA (AQ) + H2O (L) ⇌ H3O + (AQ) + A- (AQ)
`` `` ``
dónde:
* ha es el ácido
* H2O es agua
* H3O+ es el ion hidronio
* a- es la base conjugada del ácido
Fórmula:
`` `` ``
Ka =[h3o+] [a-] / [ha]
`` `` ``
dónde:
* [H3O+] es la concentración de iones de hidronio
* [a-] es la concentración de la base conjugada
* [ha] es la concentración del ácido no disociado
Interpretación:
* Valor KA más grande: Indica un ácido más fuerte, lo que significa que se disocia más fácilmente en solución, produciendo una mayor concentración de iones de hidronio.
* Valor KA más pequeño: Indica un ácido más débil, lo que significa que se disocia menos fácilmente, lo que resulta en una concentración más baja de iones de hidronio.
significado:
KA es un parámetro crucial para comprender lo siguiente:
* Fuerza ácida: El KA más alto indica un ácido más fuerte.
* ph de soluciones: KA se puede usar para calcular el pH de una solución que contiene un ácido débil.
* Reacciones de equilibrio: KA se usa para determinar el alcance de la disociación y las cantidades relativas de reactivos y productos en equilibrio.
Ejemplos:
* ácidos fuertes como el ácido clorhídrico (HCl) tiene valores de KA muy grandes (más que 1).
* ácidos débiles Al igual que el ácido acético (CH3COOH) tiene valores de KA más pequeños (alrededor de 1.8 x 10^-5).
nota:
El PKA es el logaritmo negativo de KA (PKA =-Log Ka). Es una forma más conveniente de expresar la fuerza ácida, ya que utiliza un rango de valores más pequeño.
