* polaridad: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (átomo de oxígeno). Esta polaridad permite que las moléculas de agua atraigan e interactúen con otras moléculas e iones polares, rompiéndolas y disolviéndolas.
* enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno entre sí y con otras moléculas polares. Esta unión ayuda a separar los enlaces dentro del soluto y mantener dispersas las partículas de soluto.
* Constante dieléctrica alta: El agua tiene una alta constante dieléctrica, lo que significa que puede reducir efectivamente las fuerzas electrostáticas entre los iones, lo que hace que sea más fácil disolver los compuestos iónicos.
En resumen: La polaridad del agua, el enlace de hidrógeno y la alta constante dieléctrica contribuyen a su capacidad excepcional para disolver una amplia gama de sustancias, lo que lo convierte en un solvente poderoso.
