1. Configuración de electrones:
* Escribe la configuración de electrones: Comience escribiendo la configuración completa de electrones para el átomo o ion. Por ejemplo, la configuración electrónica de oxígeno (O) es 1S² 2S² 2P⁴.
* Llene los orbitales diagramáticamente: Use la regla de Hund y el principio de Aufbau para llenar los orbitales en un diagrama. Esto lo ayudará a visualizar la disposición de electrones. Por ejemplo, para la subshell 2p de Oxygen:
* _ _ _
* ↑ ↓ ↑ ↑
* Cuenta los electrones no apareados: En el diagrama, los electrones no apareados son los que ocupan orbitales por sí mismos. El oxígeno tiene dos Electrones no apareados en su subshell 2p.
2. Usando la tabla periódica:
* Identifique el grupo del elemento: El número de grupo (excluyendo los metales de transición) le dice el número de electrones de valencia.
* Considere la posición del elemento: Si el elemento está en las dos primeras columnas o en las últimas seis columnas de la tabla periódica (excluyendo los metales de transición), el número de electrones no apareados se puede determinar fácilmente:
* Grupos 1 y 2:tienen 1 y 2 electrones no apareados, respectivamente.
* Grupos 13-18:
* Los grupos 13 y 14 tienen 3 y 2 electrones no apareados, respectivamente.
* Los grupos 15-18 tienen 3, 2, 1 y 0 electrones no apareados, respectivamente.
* Los metales de transición son más complejos: Deberá usar la configuración de electrones y los diagramas orbitales para metales de transición.
Ejemplo:nitrógeno (n)
1. Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P³
2. Diagrama orbital:
* _ _ _
* ↑ ↑ ↑
3. Electrones no apareados: Nitrógeno tiene tres electrones no apareados.
Puntos clave:
* Regla de Hund: Los electrones llenarán los orbitales individualmente antes de emparejarse dentro de la misma subshell.
* Aufbau Principio: Los electrones llenan los orbitales en orden de aumentar la energía.
* paramagnetismo: Los átomos con electrones no apareados son paramagnéticos, lo que significa que se sienten atraídos por un campo magnético.
* Diamagnetismo: Los átomos con todos los electrones emparejados son diamagnéticos, lo que significa que son débilmente repelidos por un campo magnético.
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