He aquí por qué:
* Los amortiguadores resisten los cambios en el pH: Lo hacen neutralizando ácidos o bases agregadas.
* Reversibilidad: Los amortiguadores pueden donar protones (H+) cuando se agrega una base, o aceptar protones cuando se agrega un ácido. Este proceso reversible les permite mantener un rango de pH relativamente estable.
Ejemplos de buffers:
* Sistema de búfer de bicarbonato: Encontrado en la sangre, este sistema utiliza iones de bicarbonato (HCO3-) y ácido carbónico (H2CO3) para mantener el pH.
* Sistema de tampón fosfato: Importante en los fluidos intracelulares, utiliza iones de dihidrógeno fosfato (H2PO4-) y fosfato de monohidrógeno (HPO42-).
* Tris Buffer: A menudo se usa un tampón de laboratorio de uso común (Tris (hidroximetil) aminometano) para experimentos biológicos.
Conceptos clave:
* Capacidad del búfer: La cantidad de ácido o base que un tampón puede neutralizar antes de que su pH cambie significativamente.
* pka: El pH al que un amortiguador es más efectivo. El PKA es una característica del sistema de amortiguación e indica el pH al que el tampón está a medias y medias protegidas.
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