Aquí hay un desglose:
* Reducción: El proceso de ganar electrones.
* oxidación: El proceso de perder electrones.
* cátodo: El electrodo donde ocurre la reducción.
* Ánodo: El electrodo donde ocurre la oxidación.
puntos clave para recordar:
* El flujo de electrones del ánodo al cátodo.
* En una celda galvánica (voltaica), el cátodo es el electrodo positivo. Esto se debe a que los electrones fluyen hacia él desde el ánodo.
* En una célula electrolítica, el cátodo es el electrodo negativo. Esto se debe a que una fuente de energía externa obliga a los electrones a fluir hacia él.
Ejemplo:
En una batería simple, el cátodo a menudo está hecho de un metal como el cobre. Durante la operación de la batería, los iones de cobre de la solución de electrolitos ganan electrones en el cátodo, reduciéndolos al cobre metal. Esto está representado por la siguiente media reacción:
Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)
