* órbita de los electrones el núcleo en niveles de energía cuantificados específicos. Esto significa que los electrones solo pueden ocupar niveles de energía específicos, no cualquier posición aleatoria.
* Cada nivel de energía tiene una distancia fija desde el núcleo. Cuanto más se produzca un electrón del núcleo, mayor es su nivel de energía.
* Los electrones pueden saltar entre los niveles de energía absorbiendo o emitiendo fotones de energías específicas. Esto explica las líneas espectrales características emitidas por los átomos.
Si bien el modelo BOHR fue un gran avance en la comprensión de la estructura atómica, tiene algunas limitaciones. No describe con precisión el comportamiento de los electrones en los átomos de electrones múltiples y no explica los detalles más finos de los espectros atómicos.
Los desarrollos posteriores, como la mecánica cuántica, proporcionaron una comprensión más precisa del comportamiento de los electrones, describiéndolo como una dualidad de partículas de onda. Esto significa que no se puede considerar que los electrones orbiten el núcleo como los planetas alrededor de un sol, sino que existen en una nube de probabilidad llamado un orbital . Esta nube representa la probabilidad de encontrar un electrón en una región particular del espacio.
Entonces, si bien el modelo de Bohr no era completamente preciso, sentó las bases para nuestra comprensión actual de cómo se organizan los electrones en los átomos, enfatizando que ocupan niveles de energía específicos y pueden pasar entre ellos.
