* Combustión completa: Este es el escenario ideal donde un combustible reacciona con suficiente oxígeno para producir solo dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Todo el combustible disponible está completamente oxidado.

* Combustión incompleta: Esto sucede cuando no hay suficiente oxígeno. El combustible no se quema por completo, produciendo monóxido de carbono (CO), hollín (partículas de carbono) y otros productos parcialmente oxidados.

Piense en ello de esta manera:

Imagina que tienes una fogata. Si tiene mucho aire (oxígeno), la madera arde limpiamente, produciendo cenizas y humo. Esta es una combustión completa.

Si restringe el suministro de aire cubriendo el fuego con una manta, las llamas se hacen más pequeñas y comienza a ver humo negro y oler un olor picante. Esta es una combustión incompleta. La madera no se quema por completo, y el oxígeno limitado conduce a la formación de CO y hollín.

En resumen:

* Combustión completa: Más oxígeno, quema más eficiente, menos subproductos.

* Combustión incompleta: Menos oxígeno, quema menos eficiente, más subproductos (como CO y hollín).