* Salt disolvente: Cuando disuelve sal en agua, el proceso es endotérmico. Requiere energía para romper los enlaces iónicos en el cristal de sal y separar los iones en la solución.
* Precipitación: Cuando calienta una solución salina concentrada, la solubilidad de la sal típicamente aumenta. Sin embargo, a medida que la solución se enfría, la solubilidad disminuye. Esto significa que los iones de sal ya no se pueden mantener en solución y comienzan a precipitarse. Este proceso de precipitación también es endotérmico porque requiere energía para romper las interacciones entre los iones de sal y las moléculas de agua.
En resumen:
* Calefacción: Inicialmente, el calentamiento de la solución aumenta la solubilidad, que es un proceso endotérmico.
* Enfriamiento y precipitación: A medida que la solución se enfría, la solubilidad disminuye, lo que obliga a la sal a precipitar. Este es también un proceso endotérmico.
Por lo tanto, el proceso general de calentar una solución salina concentrada y causar precipitación es endotérmica porque requiere que ocurra la entrada de energía.
